Question

在Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，氧化劑是

H₂SO₄

；被氧化的元素是

Cu

，每生成11.2L（標準狀況）的SO₂，轉移的電子的物質的量為

1

mol．

Answer 1

分析：在Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，Cu元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，結合化合價的升降計算電子轉移的數目．

解答：解：在Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，Cu元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，則硫酸為氧化劑，
每生成11.2L（標準狀況）的SO₂，n（SO₂）=0.5mol，則轉移的電子的物質的量為1mol，
故答案為：H₂SO₄；Cu；1．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從元素化合價變化的角度解答該題，注意可從元素化合價變數的數值計算轉移的電子數目．