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（12分）純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：

① 在潮濕空氣中CaO₂能夠發生反應：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂             2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂與稀酸反應生成鹽和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經脫水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂。

其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學方程式是                              ；

（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是                    ；

（3）該制法的副產品為                  （填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是         。      

A．鹽酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氫氧化鈉溶液

（4）為了檢驗“水洗”是否合格的方法是                                                       

（5）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶

液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－（無色）】

①第三步中說明反應恰好完全的現象是                             ；

②CaO₂的質量分數為                       (用字母表示)；

③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能          （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是             

下列說法或表示法正確的是              （    ）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH=+119kJ•mol^－1可知，金剛石比石墨穩定

  C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O；ΔH=－57.3kJ•mol^-1,若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的燒堿溶液混合，放出的熱量大于57.3Kj

D．1L 0.5mol?L^－1稀硫酸與1L 1mol?L^－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) === Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol

下列說法或表示法正確的是              （    ）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH=+119kJ•mol^－1可知，金剛石比石墨穩定

  C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O；ΔH=－57.3kJ•mol^-1,若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的燒堿溶液混合，放出的熱量大于57.3Kj

D．1L 0.5mol?L^－1稀硫酸與1L 1mol?L^－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) === Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol

（08淄博市模擬）（18分）某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學設想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質。

丙該同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數據，即

可得出結論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），此時溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對大小。

（08長沙雅禮中學一模）（16分）某課外實驗小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO₂和CO。（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

（2）證明分解產物中有CO的現象是                                             ；

（3）該裝置有一個不足之處，請寫出                                            ；     

（4）某同學查閱相關資料：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。因此該同學認為：需要在裝置B之前增加一個裝有________（填寫下列編號字母）的洗氣裝置。

a．水      b．NaOH 溶液       c．Na₂CO₃ 溶液      d．飽和NaHCO₃ 溶液

（5）草酸可以在酸性條件下被KMnO₄氧化，反應的離子方程式為：

 2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ +6 H⁺ = 2Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O

實驗室常用草酸鈉標定KMnO₄溶液。操作如下：準確稱取2.680 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，將錐形瓶置于     （填“酸式” “堿式”）滴定管下，用KMnO₄溶液滴定。當                    時，即達到滴定終點。重復上述滴定操作三次，實驗數據如下表所示。

KMnO₄溶液的物質的量濃度的是c(KMnO₄)=            mol?L^－1。