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下列說法或表示法正確的是（）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH=+119kJ•mol^－¹可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O；ΔH=－57.3kJ•mol^-1,若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的燒堿溶液混合，放出的熱量大于57.3Kj

D．1L 0.5mol?L^－¹稀硫酸與1L 1mol?L^－¹氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) === Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　　）

A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

B．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1

C．溫度、濃度的改變一定會引起速率的改變，所以化學平衡一定會移動

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　　）

A．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-258.8kJ?mol^-1

B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C．根據中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，可知將含0.5molH₂SO₄的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ

D．由C（S，石墨）?C（S，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　　）

A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9 kJ/mol”可知金剛石比石墨穩定

B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為△H=-（2×57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湘潭一模）下列說法或表示法正確的是（　　）

A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后的溫度計基本穩定后的溫度

B．由“C（石墨）→C（金剛石），△H=+119kJ/mol”可知金剛石比石墨穩定

C．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l），△H=+571.6kJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l），△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　　）

A、氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多

B、需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO₄的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D、1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式為：S+O₂═SO₂△H=-297.3 kJ/mol

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