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利用下列反應：Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+，設計一個原電池。
可供選擇的材料有：小燈泡，靈敏電流計，若干導線，鐵棒，銅棒，石墨棒，硫酸銅，硫酸鐵，稀鹽酸。
正極材料為： 正極電極反應式為：
負極材料為： 負極電極反應式為：
電解質溶液為：
Cu是正極，正極反應式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+
Fe是負極，負極反應式：Fe ?2e?＝ Fe2+
e? I
Fe Cu
FeCl3溶液
五．綜合題（10分）
20．由于鋅和硫酸的反應是放熱反應，因此開始反應后溶液的溫度逐漸上升，所以反應從t1到t2，產生氫氣的速率不斷加快（雖然這個時間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產生氫氣的速率就逐漸減慢了。
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