Question

利用下列反應：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag制一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式．（此題可以不做，做了且正確的額外加分）

Answer 1

分析：根據反應方程式中反應前后的金屬單質確定電極材料，根據反應物中的化合物確定電解質．

解答：解：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，根據反應前后的金屬單質確定電極材料，所以該原電池的電極材料是銅和銀，銅比銀易失去電子，所以銅作負極，銀作正極；反應物中的化合物為含銀離子的可溶性化合物，常見的有硝酸銀，所以電解質溶液為硝酸銀溶液；外電路中電子的流向為Cu→Ag，電流的流向為Ag→Cu．
故答案為：

點評：原電池的設計：
1、基本方法
   以氧化還原反應為基礎，確定原電池的正負極、電解質溶液及電極反應，可參考鋅-銅-稀硫酸原電池模型處理問題．其方法是還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質溶液．
2、電解質溶液的選擇
  電解質溶液一般要能與負極發生反應，或者是電解質溶液中溶解的其它物質與負極發生反應．
3、電極材料的選擇
電極材料必須導電，負極必須能夠與電解質溶液反應，容易失去電子；正極和負極之間只有產生電勢差，電子才能定向運動，所以正極和負極不用同一種材料．