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HCO3-+H2O H2CO3+OH- 【查看更多】

NaHCO₃溶液呈

堿

性，主要受

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

變化過程決定（用方程式表示），若其PH=9，則由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol/L；等濃度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液PH較大的是

Na₂CO₃

，將兩者等體積混合，溶液中存在的電荷守恒關系是

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

，物料守恒關系則為

2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

．

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人體血液中存在平衡：CO₂+ H₂O H₂CO₃ HCO₃^—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)變化關系如下表所示，則下列說法中不正確的是

c(HCO₃^—)：c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．pH=7的血液中，c(HCO₃^—) > c(H₂CO₃)
B．人體發生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO₃溶液解毒
C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H⁺)·c(OH^—)一定不變
D．c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)=1時，H₂CO₃的電離程度小于HCO₃^—的水解程度

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人體血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO3— ，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關系如下表所示，則下列說法中不正確的是

c(HCO3—)：c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)

B．人體發生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒

C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H+)·c(OH—)一定不變

D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度

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人體血液中存在平衡：CO₂+ H₂O

H₂CO₃

HCO₃^—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)變化關系如下表所示，則下列說法中不正確的是

c(HCO₃^—)：c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．pH=7的血液中，c(HCO₃^—) > c(H₂CO₃)
B．人體發生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO₃溶液解毒
C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H⁺)·c(OH^—)一定不變
D．c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)=1時，H₂CO₃的電離程度小于HCO₃^—的水解程度

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（1）在25℃時，現有NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）

=

c（Cl^-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）

＞

c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
①按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外，用微粒符合表示下同）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

②c（Na⁺）+c（H⁺）=

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

，c（Na⁺）=

c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

．

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