Question

（1）在25℃時，現有NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）

=

c（Cl^-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）

＞

c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
①按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外，用微粒符合表示下同）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

②c（Na⁺）+c（H⁺）=

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

，c（Na⁺）=

c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

．

Answer 1

分析：（1）根據電荷守恒分析；
（2）①NaHCO₃溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，根據離子濃度大小比較的方法來回答；
②結合溶液中物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答：解：（1）常溫下，混合溶液中pH=7說明溶液呈中性，則溶液中C（H⁺）=C（OH^-），根據電荷守恒得C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
若pH＞7，說明溶液呈堿性，則C（H⁺）＜C（OH^-），根據電荷守恒得C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案為：=；＞；
（2）①NaHCO₃溶液呈堿性，則應有c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO₃^-形式存在，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），所以離子的物質的量濃度由大到小順序排列為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
②碳酸氫鈉溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），
故答案為：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）；c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及溶液中的守恒關系知識，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．