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17.(1)水的電離是吸熱過程.溫度升高.水的電離平衡右移.(2)1:1,9:11 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離過程為H2O?H++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14.則下列敘述中正確的是(  )

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水的電離過程為H2O?H++OH,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(  )

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水的電離(1)水是一種
極弱
極弱
的電解質(zhì),其電離方程式為
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
,常溫下純水中c(H+)=c(OH-)=
1×10-7
1×10-7
mol?L-1,影響水的電離平衡的因素主要有
溫度、酸、堿等
溫度、酸、堿等
. 
(2)溫度:水的電離是
吸熱
吸熱
的過程,溫度升高會使水的電離平衡向
(選填“左”“右”或“不移動”)

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水的電離過程H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(    )

A.C(H+)隨著溫度的升高而降低         

B.在35 ℃時,C(H+)>C(OH-)

C.水的電離常數(shù)K(25℃)>K(35℃)       

D.水的電離是一個吸熱過程

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水的電離過程為H2OH+ OH-,在不同溫度下,其KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(    )

A.c(H)隨溫度的升高而降低               B.在35 ℃時,c(H)>c(OH-)

C.水的電離常數(shù):K(25 ℃)>K(35 ℃)      D.水的電離是一個吸熱過程

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