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氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH轉變為 Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測定結果會(    )。

A、偏低l％    B、偏高1％    C、無影響   D、偏高0.1％

【解析】因為不論是氫氧化鈉還是碳酸鈉和鹽酸反應的最終產物都是氯化鈉，雖然碳酸鈉還生成二氧化碳，但由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以根據鈉離子守恒可知，消耗的鹽酸是相同的，因此對測定結果是無影響的。答案選C

氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH轉變為 Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測定結果會(    )。

A、偏低l％    B、偏高1％    C、無影響    D、偏高0.1％

【解析】因為不論是氫氧化鈉還是碳酸鈉和鹽酸反應的最終產物都是氯化鈉，雖然碳酸鈉還生成二氧化碳，但由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以根據鈉離子守恒可知，消耗的鹽酸是相同的，因此對測定結果是無影響的。答案選C

在恒溫、恒容下，發生如下反應：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，現從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是   （   ）

    A、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率

    B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強

    C、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同

    D、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同

【解析】因為平衡的建立和途徑是無關的，所以途徑Ⅱ中相當于是A、B的濃度都是4mol/L，容器容積相同，所以途徑Ⅱ中壓強大，反應快，A不正確。由于反應前后體積不變，所以在反應過程中壓強是不變的，即途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強是途徑I所得混合氣體的壓強的2倍，B不正確。反應前后體積不變，而起始A和B的濃度之比都是1︰1的，所以在這2種條件下所得到的平衡狀態是等效的，因此C正確，D錯誤。答案是C。

相同質量的下列各烴，完全燃燒后消耗氧氣最多的是（         ）

A．甲烷.          B.乙烯          C. 乙炔        D.乙烷

【解析】因為4g氫原子就需要1mol氧氣。而12g碳原子才需要1mol氧氣，這說明烴分子中氫原子的含量越高，消耗的氧氣就越多。在最簡式CHn中n值越大，氫原子的含量就越高，所以正確的答案是A。

可以充分說明反應 P(g)+Q(g)⇋ R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是  （    ）

    A、反應容器內的壓強不隨時間改變

    B、反應容器內P、Q、R、S四者共存

    C、P的生成速率和S的生成速率相等

    D、反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

【解析】因為反應前后氣體的體積不變，所以氣體的總物質的量就始終不變，同樣壓強也就始終不變，所以A、D不能說明�？赡娣磻�的特點就是反應物和生成物同時存在，B不一定能說明。選項C中的反應速率方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，所以可以說明已經達到平衡狀態。答案是C。