Question

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是   （   ）

    A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率

    B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)

    C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

    D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

【解析】因?yàn)槠胶獾慕�立和途徑是無(wú)關(guān)的，所以途徑Ⅱ中相當(dāng)于是A、B的濃度都是4mol/L，容器容積相同，所以途徑Ⅱ中壓強(qiáng)大，反應(yīng)快，A不正確。由于反應(yīng)前后體積不變，所以在反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)是不變的，即途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)是途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)的2倍，B不正確。反應(yīng)前后體積不變，而起始A和B的濃度之比都是1︰1的，所以在這2種條件下所得到的平衡狀態(tài)是等效的，因此C正確，D錯(cuò)誤。答案是C。

 

Answer 1

C