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接受信息接受.分析.篩選信息.明確實驗設計的課題.條件和要求.要求迅速.全面地吸收題目中的新信息.分析提供這些信息的目的.把信息歸類.并對各個信息在實現實驗設計中的作用做初步評估.接受信息主要解決以下問題:一是明確實驗課題,二是明確實驗條件,三是明確設計要求. 【查看更多】

（9分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10^-3mol·L^-1
H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參照	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

[數據處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的平均反應速率；

v(p—CP)= mol·L^-1·s^-1。

[解釋與結論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，該降解反應速率增大。但溫度過高時（如接近100℃）反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：

（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，

[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

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（13分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/K	PH	c/10^-3mol·L^-1
H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參考	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：

V（p-CP）= mol·L^-1·s^-1

[解釋與結論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：

（4）實驗③得出的結論是：PH等于10時，。

[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

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（9分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10^-3mol·L^-1
H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參照	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

[數據處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的平均反應速率；

v(p—CP)= mol·L^-1·s^-1。

[解釋與結論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，該降解反應速率增大。但溫度過高時（如接近100℃）反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：

（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，

[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

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（13分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/K	PH	c/10^-3mol·L^-1
H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參考	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：

V（p-CP）= mol·L^-1·s^-1

[解釋與結論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：

（4）實驗③得出的結論是：PH等于10時，。

[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

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Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
[實驗設計] 控制p - CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

[數據處理] 實驗測得p - CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50~150s內的反應速率：
v(p - CP)=_________mol·L^-l·s^-l[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從
Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：____________________________
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，____________________________。
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：_______________________________。

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　　　1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．