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已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性．
Ⅰ．用如圖所示裝置進行Mg和SO₂的實驗，其中A是制備SO₂的發生裝置．

（1）選擇制取SO₂的合適試劑

②③

②③

（填序號）．
①10%的H₂SO₄溶液　②80%的H₂SO₄溶液  ③Na₂SO₃固體　④CaSO₃固體
（2）寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式：

3Mg+SO₂

△   .

2MgO+MgS（或2Mg+SO₂

△   .

2MgO+S，Mg+S

△   .

MgS）

3Mg+SO₂

△   .

2MgO+MgS（或2Mg+SO₂

△   .

2MgO+S，Mg+S

△   .

MgS）

．
裝置C中NaOH溶液的作用是

吸收多余的SO₂，防止污染環境

吸收多余的SO₂，防止污染環境

．
（3）請在圖中畫出制備SO₂的發生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫

．
（4）你認為該裝置的不足之處是

在A和B之間沒有連接一個干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個不銹鋼片，鎂與玻璃管反應；未設計一個防倒吸裝置

在A和B之間沒有連接一個干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個不銹鋼片，鎂與玻璃管反應；未設計一個防倒吸裝置

．
Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，他們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業上在高溫時用C還原SiO₂可制得Si
②Mg在點燃的條件下即可與SiO₂反應
③金屬硅化物與稀H₂SO₄反應生成硫酸鹽與SiH₄
④Si和SiO₂均不與稀H₂SO₄反應
⑤SiH₄在空氣中自燃
他們在研究報告中記載著：“…選用合適的物質在適宜的條件下充分反應，再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右．”
（5）該小組“實驗室制Si”的化學方程式是

2Mg+SiO₂

△   .

2MgO+Si

2Mg+SiO₂

△   .

2MgO+Si

．
（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花”的原因是

金屬鎂與生成的硅繼續反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH₄可自燃

金屬鎂與生成的硅繼續反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH₄可自燃

．

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下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　　）

A．圖1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

C．圖3：n（O₂）=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產物

D．圖4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

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下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　　）

A．圖1：n（O₂）=1mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產物

B．圖2：n（NaOH）=1mol時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽

C．圖3：n（HCl）=1mol時，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反應生成的氣體

D．圖4：n（HNO₃）=1mol時，Fe和稀HNO₃反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

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一、1.解析：FeFe^2＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據2Fe³⁺+Fe===3Fe^2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe^2＋，還消耗2 mol Fe³⁺。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe₂O₃  CO和H₂  Fe₃O₄、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O?

(3)由反應2HNO₃＋NO===3NO₂＋H₂O知，在濃HNO₃中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl₂  H₂?

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑?

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃?

14.（1）Fe  FeCl₃  FeCl₂  Fe(OH)₃  Fe₂O₃  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe₂O₃原有n₀ mol，還原百分率為A%，則有?

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe₂O₃、Fe₃O₄  8＜a＜9?

Fe₃O₄、FeO  6＜a＜8?

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO  6＜a＜9