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鐵是重要的金屬，在國防和工農業生產中具有許多重要的用途。請回答以下問題。
(1)鐵元素原子核外價電子排布式為___。
(2) Fe3+的檢驗常用KSCN溶液，C、N、S三種元素的第一電離能的大小順序為___,與SCN -互為等電子體的分子為___（寫一個），SCN-中C原子的雜化類型是___雜化。
(3)離子半徑：Fe2+____Fe3+，穩定性：Fe2+____Fe3+，原因是____。
(4)鐵觸媒是合成氨工業的重要催化劑，遇CO常會發生中毒生成Fe(CO)5，寫出CO的結構式___，
Fe(CO)5中所含的化學鍵類型為___。
(1)3d64s2
(2)N>C>S；CO2； sp雜化
(3)>； <；Fe3+的價電子構型是3 d5，為半充滿狀態，故較穩定
(4)；共價鍵和配位鍵
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）合成氨對工、農業生產和國防都有重要意義。

       已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4 kJ·mol-1，請回答：

   （1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。

a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率     

b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）

c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 

d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

   （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發生反應。

       ①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數K=＿＿＿＿＿（只需列出數字表達式）；

       ②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。

（3）隨著對合成氨研究的發展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應式是                                      。

  

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年陜西省五校高三第一次模擬考試理綜化學試題 題型：填空題

（14分）合成氨對工、農業生產和國防都有重要意義。
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，請回答：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率     
b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發生反應。
①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數K=＿＿＿＿＿（只需列出數字表達式）；
②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
（3）隨著對合成氨研究的發展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應式是                                      。
  

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科目：高中化學 來源：2010年陜西省五校高三第一次模擬考試理綜化學試題 題型：綜合題

（14分）合成氨對工、農業生產和國防都有重要意義。

       已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，請回答：

   （1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。

a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率     

b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）

c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 

d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

   （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發生反應。

       ①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數K=＿＿＿＿＿（只需列出數字表達式）；

       ②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。

（3）隨著對合成氨研究的發展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應式是                                       。

  

 

 

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科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：填空題

合成氨工業及硝酸工業對工、農生產和國防都有重要意義。請回答：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
①合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項序號）_______。  
a．用鐵觸媒加快化學反應速率            
b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去  
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發生反應。
a．若容器容積恒定，達到平衡時氣體的壓強為原來的7/8，N2的轉化率為а1，此時，反應放熱為_________kJ；
b．若容積為4L，當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH3為1.0 mol，則從開始到達平衡時NH3的平均速率v(NH3)=_________。
c．若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率為а2，則а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是______________________。
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
a．催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol                  
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是___________________。
b．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是_______________。
（3）隨著對合成氨研究的發展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是__________________ 。

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