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鐵及其化合物在生產生活中有極其重要的用途，請回答下列問題：
（1）FeCl₃溶液呈黃色，FeCl₃溶液的分散質是，分散劑是．
（2）Fe（OH）₃是難溶于水的固體，那么分離Fe（OH）₃與水的懸濁液常用的方法是．
（3）Fe（OH）₃膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果．以飽和FeCl₃溶液為原料制備Fe（OH）₃膠體的方法是．
（4）在FeCl₃溶液、Fe（OH）₃膠體、Fe（OH）₃懸濁液三種分散系中，分散質粒子直徑最大的是，最小的是．
（5）鑒別FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的方法是．

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。

則下列說法中正確的是                                               (      )

A．a點的溶液呈中性                                                                  

B．b點發生反應的離子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c點加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

 

下列說法正確的是

A．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C．Mg、Al、Fe可以分別用電解法、熱還原法和熱分解法冶煉得到

D．Al₂O₃、Al(OH)₃和NaHCO₃都是既能與稀HCl、又能與NaOH溶液反應的兩性化合物

 

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機質，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質。精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩定等特點被廣泛應用。下圖是生產精制硅藻土并獲得Al(OH)₃的工藝流程。

⑴粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。

⑵反應Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化學方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。

⑶實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：

步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。

步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。

步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。

步驟4：將K₂SiF₆轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。

步驟5：向上述水解液中加入數滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L^－1 NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL。

①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。

a．蒸發皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝

②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。

③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。

④步驟5中滴定終點的現象為     。

⑤樣品中SiO₂的質量分數可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為     。

 

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著 Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是(    )

A．a點發生反應的離子方程式是： Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓ 

B．b點消耗Ba(OH)₂溶液體積為200mL

C．從a→b 、b→c點過程中發生反應的離子方程式依次為：

   NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O   Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．沉淀的質量：a點>c點