Question

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著 Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是(    )

A．a點發生反應的離子方程式是： Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓ 

B．b點消耗Ba(OH)₂溶液體積為200mL

C．從a→b 、b→c點過程中發生反應的離子方程式依次為：

   NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O   Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．沉淀的質量：a點>c點

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】a點氫氧化鋇不足，沉淀是硫酸鋇和氫氧化鋁，所以方程式應該是2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^— = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓；a→b是生成硫酸鋇和氨水的反應，b→c是溶解氫氧化鋁的反應，因此b點沉淀是硫酸鋇和氫氧化鋁，c點只有硫酸鋇，所以選項CD都是錯誤的，所以正確的答案選B。