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(2)反應達平衡時.混合氣體的體積為716.8L.其中NH3的含量為25%.計算平衡時NH3的物質的量. (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比.n= .(4)原混合氣體中.a∶b= .(5)達到平衡時.N2和H2的轉化率之比.α(N2)∶α(H2)= .(6)平衡混合氣體中.n(N2)∶n(H­2)∶n(NH3)= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）

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一混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是（　　）

　　A．x＋y>z　　　　　　

　　B．平衡向右移動

　　C．B的轉化率升高　　　　

　　D．A的物質的量減少

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一混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）
A．x+y＞zB．平衡向右移動
C．B的轉化率升高D．A的物質的量減少

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在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），反應焓變為△H，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
T℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應的△H
＞
＞
零（選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
BC
BC

A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．V正（H2）=V逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）若上述反應以CO和H2O蒸汽為起始反應物，在T℃時CO和H2O濃度變化如圖所示，則0-4min的平均反應速率v（CO2）=
0.03
0.03
mol/（L?min），T=
850
850
℃．

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一定混合氣體在密閉容器中發生下列反應：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)，達到平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是(　　)?

A.m+n＞p?

B.A的轉化率降低?

C.平衡向逆反應方向移動

D.C的體積分數增加

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一、選擇題

1.  BD 2. A  3. D  4. C  5. B  6. C  7. CD  8. AC

二、填空題

1.向右、不、向左、向右

2.30％、 2mol

三、計算題

（1）a=16  （2）8mol  （3）5：4  （4）2：3 


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