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一混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是（　　）

　　A．x＋y>z　　　　　　

　　B．平衡向右移動

　　C．B的轉化率升高　　　　

　　D．A的物質的量減少

解析:

在恒溫下將容器體積擴大1倍時，若平衡不移動，則A的濃度要減小一半，要變為0.25mol·L^-1而改變體積后，A的濃度變為0.3mol·L^-1，說明A的物質的量增加了，即平衡向左移動。亦即增大體積、壓強減小，平衡向左移動，說明x＋y>z，B的轉化率降低。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大．已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結構式為

O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式

C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
（5）已知：2CD₂（g）

C₂D₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是

點．
②25min時，增加了

NO₂

（填物質的化學式）

0.8

mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是

cdba

（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）現分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol．下列敘述不正確的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

C．達到平衡時，途徑Ⅰ的和途徑Ⅱ體系內混合氣體平均相對分子質量相同

D．達到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究碳、氮等元素的單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系．寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式

．

（2）CO與H₂可在一定條件下反應生成燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH₂置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內CO的轉化率，得到下表數據．

時間 \CO轉化率 \溫度	1小時	2小時	3小時	4小時
T₁	30%	50%	80%	80%
T₂	35%	60%	a₁	a₂

則溫度為T₁時該反應的平衡常數為

．
a₁、a₂、80%三者的大小關系為

．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據溫度為T₁時的數據作出的下列判斷中正確的是

．
A．反應在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質量均比l小時的大B．反應在3小時的時候，v_正（H₂）=2v_逆（CH₃0H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH₃OH
D．其他條件不變，若最初加入的H₂為2.4mol，則達平衡時CO的轉化率為50%
（3）工業中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N₂）=0.10mol/L，c（H₂）=0.30mol/L進行反應時，N₂的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產物NH₃在0-10min的平均反應速率

②相對于①條件不同，指出②的條件是

，理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一真空密閉的定容容器中放入N₂O₄晶體并使之氣化，當反應N₂O₄?2NO₂建立平衡后再通入一些N₂O₄氣體（溫度不變），待反應達到新的平衡，則平衡混合氣體中c（NO₂）：c（N₂O₄）比值，新平衡與舊平衡相比（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環．此反應達平衡時平衡常數為：K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c3(H2)?c(CO2)

且溫度升高，K值變小．下列說法正確的是（　　）

A、該反應的化學方程式為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞0

B、在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

C、平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO₂的轉化

D、在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H₂的濃度時，CO₂的轉化率增大

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