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（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為

________________________________________________。

（2）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為                       ；

又知H₂O（l）H₂O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是               kJ。

（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為
________________________________________________。
（2）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為                       ；
又知H₂O（l）H₂O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是               kJ。

（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為

________________________________________________。

（2）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為                        ；

又知H₂O（l）H₂O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是                kJ。

（8分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________；
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。______________________________；
（3）用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₂H₂（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量_________________________________。
（4）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為                     。