Question

（8分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________；
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。______________________________；
（3）用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₂H₂（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量_________________________________。
（4）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為                     。

Answer 1

(1) CH₃OH(l)+O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol^－1
（2）N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)  ΔH＝67.8kJ·mol^－1
(3)C₂H₂(g)+O₂(g) →2CO₂(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol^－1
（4）2N₂H₄（g）＋2NO₂（g）＝3N₂（g）＋4H₂O（g）；DH＝－1136kJ/mol

解析