已知熱化學方程式H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問：

（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強酸和一元強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；

（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10^-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；

（3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強酸和強堿反應測定中和熱？

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（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強酸和一元強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；

（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10^-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；

（3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強酸和強堿反應測定中和熱？

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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

1. A.
   稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
2. B.
   在101 KPa下氫氣的標準燃燒熱ΔH＝-285.5 kJ·mol^-1，則水分解的熱化學方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；ΔH＝+285.5 kJ·mol^-1
3. C.
   已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝-221 kJ·mol^-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1
4. D.
   密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe(s)+S(g)＝FeS(s)；ΔH＝-95.6 kJ·mol^-1