Question

已知熱化學方程式H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問：

（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強酸和一元強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；

（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10^-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；

（3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強酸和強堿反應測定中和熱？

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Answer 1

答案：
解析：

（1）0.14  （2）0.7  （3）根據（2）的計算可知，當溶液的濃度過小，釋放的熱量較少，而且又是逐漸產生熱量，故測定的中和熱誤差較大。若濃度過高，則溶液中陰、陽離子間的相互牽制較大，中和過程產生熱量的一部分將補償未電離分子離解所需要的熱量，同樣會造成較大的誤差。

提示：

用0.025L 0.10mol/L的一元強酸和一元強堿互相中和，可以生成0.0025mol水，因此放出的熱量為0.0025mol57.3kJ/mol＝0.14kJ，溶液溫度升高的度數為0.14kJ(4.2´10-3kJ/(g•℃)1.0g/mL50mL)=0.7℃。