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8．(2003南通市高三二模11．)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是 A．雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑B．偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸:AlO2― + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2OC．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2:Cl2 + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Cl― 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2009?肇慶二模）對(duì)下列各溶液的敘述正確的是（　　）

A．0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c(S

)＞c(N

)＞c(H+)＞c(OH-)

B．將0.1mol?L^-1醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大

C．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Cl-)＞c(N

)＞c(OH-)＞c(H+)

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【09屆廣州天河區(qū)高三二模化學(xué)】一些烷烴的燃燒熱如下表：

化合物	燃燒熱/kJ·mol^-1	化合物	燃燒熱/kJ·mol^-1
甲烷	891.0	正丁烷	2878．0
乙烷	1560.8	異丁烷	2869．6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531．3

下列表達(dá)正確的是

A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol^-1

B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol^-1

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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（2013?泰州二模）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201306/85/a693db65.png" style="vertical-align:middle" />

A．用圖1所示裝置除去HCl氣體中的少量Cl₂

B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)加熱時(shí)產(chǎn)生的乙烯

C．用圖3所示裝置在鐵制品表面鍍銅

D．用圖4所示裝置分離溴的四氯化碳溶液

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（2010?江蘇二模）在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

A．常溫下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、N0₃^-

B．常溫下c（OH^-）/c（H⁺）=10¹⁴的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-

C．含有大量HCO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^-、Cl^-、Na⁺

D．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Fe²⁺

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（2013?上海二模）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

．
（2）一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

  （選填編號(hào)）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）             d．c（CO）=c（H₂）
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下實(shí)驗(yàn)組1和實(shí)驗(yàn)組2的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	3
2	650	1	2	0.8	1.2	5
3	950	1	2	-	-	-

①由實(shí)驗(yàn)組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

%．
②由實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強(qiáng)對(duì)該可逆反應(yīng)的影響是

增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)

．
③有了實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組3，其目的是

探究溫度對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)速率的影響

．

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一、選擇題

1.AC 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D

二、填空簡(jiǎn)答

1. Cl^－， S²^－、I^－、Br^－、SO₃²^－

2.（1）Ｈ^＋、Cl^－或SO₄²^－或Cl^－和SO₄²^－，Cu²^＋、OH^－、NO₃^－、HCO₃^－、Ag^＋

（2）Ba²^＋、OH^－， Cu²^＋、Ｈ^＋、Mg²^＋、Ag^＋、HCO₃^－、SO₄²^－可能存在：Cl^－、NO₃^－

3.Fe³⁺、SO₄²^－， Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、I^－、HCO₃^－、SO₃²^－， K⁺、Cl^－、NO₃^－

4.Al³⁺、SO₄²^－， NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃²^－，K⁺、NO₃^－

5.OH^－、Cl^－、K⁺， Ag， K⁺、NO₃^－

參考答案（二）

一、選擇題

1.C 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.BC 9.D 10.CD 11.AC 12.A

二、填空簡(jiǎn)答

1. （1）NH₄⁺+D₂O ㄐ NH₃?HDO + D⁺

（2）Fe³⁺+3H₂O =Fe(OH)₃（膠體）+3H⁺

2.（1）Ag -e⁺=Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl（2）2H⁺+2e=H₂↑；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

3.I^-、Fe²⁺，Br^-、Fe³⁺，Cl^-，2I^-+Br₂= I₂+ 2Br^-、2Fe²⁺+Br₂=2 Fe^３⁺+ 2Br^-

4. Fe²⁺ 、NH₄⁺，

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Fe²⁺＋2OH^-＝Fe(OH)₂↓、4Fe(OH)₂+Ｏ₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃、Al³⁺＋3 OH^-＝Al(OH)₃↓、NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O 、Mg(OH)₂＋2H⁺＝Mg²^＋＋2H₂O、Fe(OH)₃＋３H⁺＝Fe^３⁺＋３H₂O、Al (OH)₃＋３H⁺＝Al^３⁺＋３H₂O

5. Fe²⁺、 Ag⁺，

Mg²^＋＋2 NH₃?H₂O＝Mg(OH)₂↓＋2NH₄^＋、Fe²⁺＋2 NH₃?H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2NH₄^＋、

4Fe(OH)₂+Ｏ₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃、Al³⁺＋3NH₃?H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋、Ag⁺＋2 NH₃?H₂O＝Ag(NH₃)₂⁺＋2H₂O、Mg(OH)₂＋2H⁺＝Mg²^＋＋2H₂O、Fe(OH)₃＋３H⁺＝Fe^３⁺＋３H₂O、Al (OH)₃＋３H⁺＝Al^３⁺＋３H₂O、Ag(NH₃)₂⁺＋2H⁺+Cl^-=AgCl↓＋2NH₄^＋

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