Question

（2009?肇慶二模）對下列各溶液的敘述正確的是（　　）

• A．0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c(S

  O

  2+ 4

  )＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(H+)＞c(OH-)
• B．將0.1mol?L^-1醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大
• C．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關系：c(Cl-)＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

分析：A、根據硫酸銨的電離方程式以及水解情況來回答；
B、根據稀釋對醋酸電離平衡的影響知識來回答；
C、根據溶液中的物料守恒來回答；
D、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后會發生化學反應，根據反應后溶液的組成以及離子濃度大小關系來回答．

解答：解：A、硫酸銨的電離方程式，電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子應該是硫酸根離子的2倍，但是少量銨根離子會水解，溶液顯酸性，所以離子濃度關系是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、加水稀釋時，溶液體積增大，醋酸電離出的氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B正確；
C、碳酸鈉溶液中的物料守恒關系式為：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后會發生化學反應，所得溶液是生成的氯化銨和剩余氨水的混合物，溶液中離子濃度的關系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選BC．

點評：本題結合鹽的水解以及弱電解質的電離平衡的影響因素來考查學生溶液中離子濃度的大小比較知識，屬于綜合知識的考查，難度較大．