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某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調節滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數

C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次

F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑

（1）用離子方程式表示該實驗的原理                                     。

（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母

表示）                                                               。

（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，

理由是_______________________________________________________________ ；

滴定終點的現象是______________________________________________________。

（4）某同學實驗后得到的數據如下：

原白醋中醋酸的物質的量濃度為____________mol/L（結果保留4位有效數字）。

（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；

②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

（11分）為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙二位同學設計了二種不同的實驗方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂=== 2Na₂CO₃+O₂   2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

    甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與CO₂反應生成O₂的體積來測定樣品的純度。

 (1)C中所盛的藥品是：               。

    (2)A中橡皮管的作用是：                                                  。

    (3)利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是        (填選項字母)。

     a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響

     b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響

     c．讀數時U形量氣管中的液面左高右低

     d．讀數時U形量氣管中的液面左低右高

乙：稱取3．500 g試樣，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的標準鹽酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖          ，取溶液所用儀器的名稱是               。

(5)滴定操作平行實驗的數據記錄如下表：

由表中數據計算樣品中Na₂O₂純度為           。

（11分）為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙二位同學設計了二種不同的實驗方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂   2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

    甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與CO₂反應生成O₂的體積來測定樣品的純度。

 (1)C中所盛的藥品是：              。

    (2)A中橡皮管的作用是：                                                 。

    (3)利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是        (填選項字母)。

     a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響

     b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響

     c．讀數時U形量氣管中的液面左高右低

     d．讀數時U形量氣管中的液面左低右高

乙：稱取3．500 g試樣，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的標準鹽酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖         ，取溶液所用儀器的名稱是              。

(5)滴定操作平行實驗的數據記錄如下表：

由表中數據計算樣品中Na₂O₂純度為           。

為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙二位同學設計了二種不同的實驗方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂=== 2Na₂CO₃+O₂   2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

    甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與CO₂反應生成O₂的體積來測定樣品的純度。

 (1)C中所盛的藥品是：               。

    (2)A中橡皮管的作用是：                                                  。

    (3)利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是        (填選項字母)。

     a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響

     b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響

     c．讀數時U形量氣管中的液面左高右低

     d．讀數時U形量氣管中的液面左低右高

乙：稱取3．500 g試樣，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的標準鹽酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖          ，取溶液所用儀器的名稱是               。

(5)滴定操作平行實驗的數據記錄如下表：

由表中數據計算樣品中Na₂O₂純度為           。