Question

（11分）為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙二位同學設計了二種不同的實驗方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂=== 2Na₂CO₃+O₂   2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

    甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與CO₂反應生成O₂的體積來測定樣品的純度。

   

 (1)C中所盛的藥品是：               。

    (2)A中橡皮管的作用是：                                                  。

    (3)利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是        (填選項字母)。

     a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響

     b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響

     c．讀數時U形量氣管中的液面左高右低

     d．讀數時U形量氣管中的液面左低右高

乙：稱取3．500 g試樣，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的標準鹽酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖          ，取溶液所用儀器的名稱是               。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(5)滴定操作平行實驗的數據記錄如下表：

 

滴定次數	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗標準鹽酸的體積（mL）	24.98	25.00	25.02

 

由表中數據計算樣品中Na₂O₂純度為           。

 

Answer 1

【答案】

(11分)

（1）NaOH溶液 （2分）

（2）起恒壓作用，使鹽酸容易滴下（1分）；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大（1分）。

（3）a、c  （2分）

（4）D（1分）   移液管 （1分）

(5)78% （3分）

【解析】