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氧化劑在反應中

在反應：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

 Al₂O₃+2Fe 中，元素的化合價升高，該元素的原子電子，被；元素的化合價降低，該元素的原子電子，被；該反應中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物．

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu所屬的基本反應類型是． 在該反應中元素的化合價升高，該元素的原子電子，被； 而 元素的化合價降低，該元素的原子電子，被． 該反應中Fe是 劑，發(fā)生了 反應，CuSO₄是 劑，發(fā)生了 反應．

（1）碳與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生的反應為：
C+2H₂SO₄（濃） 

△   .

 2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑，其中碳元素的化合價（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”，下同）：碳單質(zhì)作劑，具有性．
（2）將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有（填序號）．①強氧化性   ②脫水性    ③吸水性    ④酸性．

銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中銅元素的化合價（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H₂SO₄作劑，具有性．在該反應中，若消耗了1mol Cu，則生成mol SO₂．