Question

銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中銅元素的化合價

升高

（填“升高”或“降低”），被

氧化

（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H₂SO₄作

氧化

劑，具有

氧化

性．在該反應中，若消耗了1mol Cu，則生成

1

mol SO₂．

Answer 1

分析：濃硫酸具有強氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化．氧化還原反應中：升、失、氧；降、得、還；化合價升高，失電子做還原劑被氧化，發生氧化反應；化合價降低，得到電子做氧化劑，被還原，發生還原反應．

解答：解：濃硫酸具有強氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化．依據化學方程式中 鹽酸化合價的變化判斷為：銅元素化合價從 0價升高到+2價，被濃硫酸氧化，濃硫酸做氧化劑具有氧化性，根據化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗1molCu，生成1mol二氧化硫氣體；
故答案為：升高；氧化；氧化；氧化；氧化；1．

點評：本題考查了氧化還原反應的概念判斷，主要是氧化還原反應的特征應用，化合價的變化判斷是解題關鍵．