Question

銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作

氧化

劑，具有

氧化

性．
（2）在該反應中，若消耗了32g Cu，則轉移了

1

mol 電子，還原了

0.5

mol H₂SO₄，生成

11.2

 L SO₂（標準狀況）氣體．
（3）以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為：

①＞③＞②

（寫出序號）①濃H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄
（4）用雙線橋表示銅和濃硫酸反應的電子轉移方向和數目．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑具有氧化性；
（2）根據銅和轉移電子、氧化劑硫酸、二氧化硫之間的關系式計算；
（3）同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
（4）先計算轉移電子數，再用雙線橋表示銅和濃硫酸反應的電子轉移方向和數目．

解答：解：（1）該反應中，硫酸得電子化合價降低，所以硫酸是氧化劑，銅失電子作還原劑，氧化劑具有氧化性，
故答案為：氧化，氧化；
（2）設轉移電子的物質的量是x，被還原的硫酸的物質的量是y，生成二氧化硫的體積是z
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 轉移電子
64g 1mol（被還原）       22.4L      2mol
32g y                   z         x
x=

32g×2mol

64g

=1mol，
y=

32g×1mol

64g

=0.5mol，
z=

32g×22.4L

64g

=11.2L，
答：轉移電子的物質的量是1mol，被還原的硫酸的物質的量是0.5mol，生成11.2L二氧化硫；      
（3）Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中濃硫酸的氧化性大于硫酸銅，銅離子得電子能力大于氫離子，所以硫酸銅的氧化性大于稀硫酸，所以三種物質的氧化性由強到弱的順序為①＞③＞②，故答案為：①＞③＞②；
（4）該反應中，硫酸得電子數=1（6-4）=2，銅失電子數=1（2-0）=2，所以轉移電子數是2，雙線橋表示銅和濃硫酸反應的電子轉移方向和數目，
故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，易錯題是（3），根據銅離子和氫離子得電子能力強弱來分析解答即可，為易錯點．