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綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）

A.＋C₂H­₅Cl→＋HCl

B.＋C₂H­₅OH→＋H₂O

C. ＋CH₂＝CH₂→

D.→＋HBr；＋H₂→

(6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發生反應：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)。達到平衡狀態后，下列說法中一定正確的是    ；能說明此反應達到平衡狀態的是          。

A．單位時間內生成n mol H₂的同時生成2n mol HBr

B．單位時間內生成n mol H₂的同時生成n molBr₂

C．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－Br鍵斷裂

D．［HBr］∶［H₂］∶［Br₂］=2∶2∶1

E．溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化

F．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

1200℃時可用反應 2BBr₃(g) + 3H₂(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：

（1）下列說法能說明該反應達到平衡的是______（選填序號，下同）。

a. v_正(BBr₃)= 3v_逆(HBr)              b. 2c(H₂) = c(HBr)

c.密閉容器內壓強不再變化           d. 容器內氣體平均摩爾質量不再變化

（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質量增加，下列說法正確的是_________。

a. 在平衡移動時正反應速率先增大后減小

b. 在平衡移動時逆反應速率始終增大

c. 正反應為放熱反應

d. 達到新平衡后反應物不再轉化為生成物

（3）若上述反應在10L的密閉容器內反應，5min后，氣體總質量減少1.1 g，則該時間段內氫氣的平均反應速率為__________________。

（4）往容器中充入0.2 mol BBr₃和一定量H₂，充分反應達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H₂的物質的量有如圖關系。在a、b、c三點中，H₂ 的轉化率最高的是______（選填字母）。b點達到平衡后，再充入H₂使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。