Question

(6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法中一定正確的是    ；能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成2n mol HBr

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n molBr₂

C．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－Br鍵斷裂

D．［HBr］∶［H₂］∶［Br₂］=2∶2∶1

E．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化

F．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

 

Answer 1

【答案】

ABCEF,   ACE

【解析】在一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，體系中各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率方向相反，且滿足速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確。B中在任何情況下，都滿足，但反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)。C中反應(yīng)速率方向相反，且滿足速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度不一定相等，D不正確，也不能說明。E正確，也能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。由方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，所以在任何情況下，壓強(qiáng)是相同的，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。