CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題。

（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有              。

（2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：。當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質的量是                            。

（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的）,改流程中發生的主要反應有：

則反應          KJ/mol

（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH₂，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度(T)、壓強（P）的關系如圖所示。

則該反應是     0（填“>”或“<”）。若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為     L。

（5）工業上用氨水將來轉化成都(NH₄)₂SO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄溶液中離子濃度大小順序為                      ；已知25℃時，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的，則=            （用含a的代數式表示，已知的電離常數）。

CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題。
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有             。
（2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：。當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質的量是                           。
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的）,改流程中發生的主要反應有：

則反應         KJ/mol
（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH₂，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度(T)、壓強（P）的關系如圖所示。

則該反應是    0（填“>”或“<”）。若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為    L。
（5）工業上用氨水將來轉化成都(NH₄)₂SO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄溶液中離子濃度大小順序為                     ；已知25℃時，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的，則=           （用含a的代數式表示，已知的電離常數）。

CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有______．
（2）NO₂可用尿素[CO（NH₂）₂]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O．當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質的量是______．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NO_X），改流程中發生的主要反應有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂g?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-18070.0kjmol^-1
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1627.2kjmol^-1
6NO（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H₃=-2659.9kjmol^-1
則反應N₂g+O₂g?2NO（g）的△H=______kJ．mol^-1（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂g?CH₃OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH₂，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．則該反應是△H______0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為______L．
（5）工業上用氨水將來SO₂轉化成都（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．（NH₄）₂SO₄溶液中離子濃度大小順序為______；已知25℃時，0.05mol．L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=a，則=______（用含a的代數式表示，已知NH₃．H₂O的電離常數Kb=1.7×10^-5mol．L^-1）．

研究CO _、NO_2、SO₂等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。在一定條件下將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中發生反應，5分鐘后測得c(CO)=0.2 mol/L，計算此段時間的反應速率v(H₂) ＝___________ mol/(L·min)。

CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH　　 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此條件的理由是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH= —196.6 kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^-1

　　 則反應NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=　　 kJ·mol^-1。

　　 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是　　　 （填序號）。

a．體系壓強保持不變　　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變　　 　 d．每消耗1 mol NO₂的同時生成1 mol SO₃

當測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，請列式計算反應NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g)的平衡常數K。