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5．以酚酞試劑為指示劑.對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗.數(shù)據(jù)記錄入下表: 待測液【查看更多】

（08茂名市二模）以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄入下表：

	待測液	消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
①	20.00mLNaOH溶液	V₁ mL
②	20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水	V₂ mL
③	敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液	V₃ mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（B 080204 080306 ）

A. B.

C. D.

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以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄入下表：

	待測液	消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
①	20.00mLNaOH溶液	V₁ mL
②	20.00mLNaOH溶液+10.00mL水	V₂ mL
③	敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液	V₃ mL

該新制的NaOH溶液的濃度c合理的是（　　）

A、c=

0.10×(V1+V2+V3)

3×20

mol/L

B、c=

0.10×(V1+V2)

2×20

mol/L

C、c=

0.10×(V1+V3)

2×20

mol/L

D、c=

0.10V

2×20

mol/L

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以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄入下表：

	待測液	消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
①	20.00mLNaOH溶液	V₁ mL
②	20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水	V₂ mL
③	敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液	V₃ mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是

A. B.

C. D.

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以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：

	待測液	消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
①	20.00mLNaOH溶液	V₁ mL
②	20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水	V₂ mL
③	敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液	V₃ mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（）

A. B.

C. D.

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（2012?茂名二模）以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ?mol^-1
反應II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）在密閉容器中，反應I在一定條件達到平衡后，為提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是

BD

A、降低溫度 B、補充H₂ C、移去甲醇 D、加入催化劑
（2）寫出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反應：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）的反應熱△H=

-75.6kJ?mol^-1

．
（3）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、n（H₂）/n（CO₂）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種組成如圖所示，表示CH₃CH₂OH組分的曲線是

I

；表示CO₂組分的曲線是

III

．
（4）在5MPa將0.2mol CO₂和0.6mol H₂充入1L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，計算該條件下的該反應的平衡常數(shù)（結果保留兩位有效數(shù)字）．

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