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以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄如下表：

	待測液	消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
①	20.00mLNaOH溶液	V₁ mL
②	20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水	V₂ mL
③	敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液	V₃ mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《實驗化學》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設計了探究實驗方案如下：
步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將100mL 2mol?L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為25.00mL，計算結果．
請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、

．
（2）步驟2中，改用試劑

來調節pH將更為方便；判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是

．
（3）步驟3中，被滴定的25mL濾液中 CO₃^2-的物質的量為

mol，
（4）原茶葉中鈣離子的質量分數為

．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質不與Ca²⁺反應，則測得的鈣離子的質量分數將

．
A．偏小 B．偏大 C．無影響 D．偏小或偏大或無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄入下表：

	待測液	消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
①	20.00mLNaOH溶液	V₁ mL
②	20.00mLNaOH溶液+10.00mL水	V₂ mL
③	敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液	V₃ mL

該新制的NaOH溶液的濃度c合理的是（　　）

A、c=

0.10×(V1+V2+V3)

3×20

mol/L

B、c=

0.10×(V1+V2)

2×20

mol/L

C、c=

0.10×(V1+V3)

2×20

mol/L

D、c=

0.10V

2×20

mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄入下表：

	待測液	消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
①	20.00mLNaOH溶液	V₁ mL
②	20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水	V₂ mL
③	敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液	V₃ mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08茂名市二模）以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄入下表：

	待測液	消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
①	20.00mLNaOH溶液	V₁ mL
②	20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水	V₂ mL
③	敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液	V₃ mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（B 080204 080306 ）

A. B.

C. D.

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