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答案 由于該反映是可逆反應.1molN2和3molH2不能完全反應生成2molNH3.因此反應放出的熱量少于92.4kJ. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗
序號
   時間
溫度/℃  
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據上述數據,完成下列填空:
(1)在實驗1中,反應在10 min~20 min時間內平均速率為________mol·L-1·min-1
(2)在實驗2中,A的初始濃度c2=________mol·L-1,反應經20 min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3________v1,且c3________1.0 mol/L(填“=”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”),理由是________________________________________________________________________。

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(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗

序號

   時間

溫度/℃  

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據上述數據,完成下列填空:

(1)在實驗1中,反應在10 min~20 min時間內平均速率為________mol·L-1·min-1

(2)在實驗2中,A的初始濃度c2=________mol·L-1,反應經20 min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3________v1,且c3________1.0 mol/L(填“=”、“>”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”),理由是________________________________________________________________________。

 

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某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗
序號
時間
濃度
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據上述數據,完成下列填空:
⑴在實驗1,反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為________。
⑵在實驗2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應經20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
⑶設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3_______v1(填“<”、“=”或“>”),且c3_______1.0 mol/L(填“<”、“=”或“>”)。
⑷比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱)。理由是___________________________________________________________。

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(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗

序號

   時間

溫度/℃  

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據上述數據,完成下列填空:

(1)在實驗1中,反應在10 min~20 min時間內平均速率為________mol·L-1·min-1

(2)在實驗2中,A的初始濃度c2=________mol·L-1,反應經20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3________v1,且c3________1.0mol/L(填“=”、“>”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”),理由是________________________________________________________________________。

 

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水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H= +131.3 kJ?mol1······①
(1)實際工業生產中,向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣,其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱,導致炭層溫度降低,須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱:
C (s) + O2(g)= CO2 (g);△H = -393.5kJ·mo11    ······②
為保持生產的連續性,若不考慮其它熱量的產生和損耗,則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比(同溫同壓)約為多少?(設空氣中氧氣的體積占1/5)
(2)一定溫度下,三個容器中均進行著上述反應①,各容器中炭足量,其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

(3)生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣(CO、H2)。用乙醇生產合成氣有如下兩條路線:
a、水蒸氣催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)
b、部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)
某生物質能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為:2mCO+(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分,且X、Y都是有8個碳原子的烴,X是苯的同系物,Y是烷烴。
①X的分子式為               ,Y的分子式為                 
②50噸質量分數為92%的乙醇經上述轉化(假定各步轉化率均為100%),則最終可獲得X的質量為多少噸?

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