Question

某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
⑴在實驗1，反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為________。
⑵在實驗2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
⑶設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v_{3_______}v₁（填“<”、“=”或“>”），且c₃_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是___________________________________________________________。

Answer 1

⑴0.O1 mol·Ｌ^－1·min^－1⑵1.0，存在催化劑 ⑶>，>
⑷吸熱。達平衡時A的濃度實驗4較實驗1小，說明升溫時平衡逆向正動。

解析試題分析：（1）根據表中數據可知，在實驗1，反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為。
（2）在實驗2，溫度和平衡時的濃度都與實驗1相同，這說明平衡是等效的，所以A的初始濃度c₂＝1.0mol/L。但反應達到平衡的時間減少，這說明實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑。
（3）在10min～20min內，實驗1和實驗3中A 的濃度變化量分別是0.13mol/L和0.17mol/L，所以則v₃大于v₁。同樣c₃－0.92＞1.0－0.80，所以c₃＞1.0。
（4）升高溫度A的濃度降低，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，所以正方應是吸熱反應。
考點：考查外界條件對反應速率以及平衡狀態的影響和反應速率的有關計算和應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。