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已知反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)； △H<0，向某體積恒定的密閉容器中按體 積比1：3充入N₂和H₂，在一定條件下 發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時 間（t）變化的示意圖，Y可以是（    ）

A．N₂的轉(zhuǎn)化率           B．混合氣體的密度

C．密閉容器的壓強(qiáng)       D．H₂的體積分?jǐn)?shù)

A.N₂的轉(zhuǎn)化率                              B.混合氣體的密度

C.密閉容器的壓強(qiáng)                         D.H₂的體積分?jǐn)?shù)

A.A中吸熱92.4 kJ                         B.A中熱量變化值大于B中的2倍

C.B中放熱46.2 kJ                         D.A中熱量變化值等于B中的2倍

（1）H₂A在水中的電離方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=3，則該溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________；該溶液由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=_____________mol·L^-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH將___________。

A.等于5             B.大于5               C.小于5

（4）在0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_____________。

A.c(HA^-)+c(H₂A)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1          B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

C.c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)                   D.c(OH^-) =c(H⁺)-c(A^2-)

Ⅱ.在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

（1）達(dá)到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0,在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應(yīng)放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若將2 mol N₂和4 mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中（相同溫度下），達(dá)到平衡。試比較平衡時NH₃的濃度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92．0KJ·mol^-1，將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得N₂的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是