Question

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92．0KJ·mol^-1，將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N₂的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH₃，反應達到平衡時的熱量變化是

A．吸收18．4KJ熱量	B．放出73．6KJ熱量
C．放出18．4KJ熱量	D．吸收73．6KJ熱量

Answer 1

D

解析試題分析：起始時在該容器中充入2mol NH₃和起始時在該容器中充入1mol N₂和3mol H₂相比，平衡是等效的，所以才是氨氣的分解率是80％，即反應中消耗1.6mol氨氣，因此吸熱的熱量是92．0KJ·mol^-1÷2×1.6mol＝73．6KJ，答案選D。
考點：考查反應熱的有關計算
點評：如果正反應是放熱反應，則逆反應就一定是吸熱反應。另外本題的關鍵還需要準確判斷出兩次平衡是等效的。