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C．O2前面的表示參加反應的O2的物質的量 D．1 mol水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在101 kPa和25℃時，有反應的熱化學方程式
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1) △H=-285.8 kJ/mol

下列說法中錯誤的是：

[ ]

A．H₂燃燒生成1mol H₂O(g)時，放出241.8kJ的熱量
B．H₂的燃燒熱為285.8kJ
C．O₂前面的1/2表示參加反應的O₂的物質的量
D．1mol液態水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

在101 kPa和25℃時，有反應的熱化學方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)； △H＝－241.8 kJ/mol，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(1)；△H＝－285.8 kJ/mol．下列說法中錯誤的是
[　　]
A．	H₂燃燒生成1 mol H₂O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B．	H₂的燃燒熱為285.8 kJ
C．	O₂前面的1/2表示參加反應的O₂的物質的量
D．	1 mol 流態水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

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在101 kPa和25℃時，有反應的熱化學方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列說法中錯誤的是：
[　　]
A．	H₂燃燒生成1 mol　H₂O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B．	H₂的燃燒熱為285.8 kJ
C．	O₂前面的1/2表示參加反應的O₂的物質的量
D．	1 mol液態水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

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（2011?北京）甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現象：

操作	現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N₂，停止加熱，一段時間后關閉	---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發現白色沉淀溶解

（1）A中反應的化學方程式是

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）C中白色沉淀是

BaSO₄

，該沉淀的生成表明SO₂具有

還原

性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是

2NO+O₂═2NO₂

．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

通N₂一段時間，排除裝置中的空氣

；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

飽和NaHSO₃溶液

．
②進行實驗，B中現象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：

甲：SO₄^2-+Ba²═BaSO₄↓，乙：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺，白霧的量遠多于裝置中O₂的量

．
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是

SO₂與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO₃沉淀

．

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在101kPa和25℃時，熱化學方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是： ( )

A．H₂燃燒生成1molH₂O(g)時，放出241.8kJ的熱量

B．H₂的燃燒熱為285.8kJ

C．O₂ 前面的1/2表示參加反應的O₂的物質的量

D．1mol液態水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

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