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在101 kPa和25℃時，有反應的熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列說法中錯誤的是： | |
| [ ] | |
A． |
H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量 |
B． |
H2的燃燒熱為285.8 kJ |
C． |
O2前面的1/2表示參加反應的O2的物質的量 |
D． |
1 mol液態水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量 |
科目：高中化學 來源：吉林省長春市十一高2011－2012學年高一下學期期中考試化學試題 題型：013
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在101 kPa和25℃時，有關反應的熱化學方程式如下： C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 下列說法正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol－1 |
B． |
H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
C． |
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol－1 |
D． |
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：2014屆吉林長春市十一高高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在101 kPa和25 ℃ 時，有關反應的熱化學方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列說法正確的是（ ）
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2010年吉林省高二上學期第一次月考（化學） 題型：選擇題
在101 kPa和25 ℃時，有關反應的熱化學方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：期中題 題型：單選題
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