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到平衡后X2為0．4 mol／L.Y2為0．8mol／L.生成的Z為0.4mol／L.則該反應(yīng)式是 ( ) 【查看更多】

堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8．5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是_ 。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有___ _(填寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有__ _、_ (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；

（4）步驟二的濾液中可能含有CO₃^2-，寫(xiě)出檢驗(yàn)CO₃^2-的方法：

（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有__ __。

（6）若實(shí)驗(yàn)得到2．42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1．80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___ _。

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(7分)t℃時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1．8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0．4 mol／L，，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)x= 。

(2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(A) (B)(填>、=或<)

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后，下列說(shuō)法中正確的是 (填寫(xiě)字母序號(hào))

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) D．正、逆反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

(4)在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則應(yīng)再充入 (填A(yù)或B) mol(用含的式子表示)，達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為(A)= (用含的式子表示)

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反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?br />A．④>③=②>① B．④<③=②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

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反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)

③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>

A．④>③=②>① B．④<③=②<①

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

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反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)

③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45mol／(L·s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>