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(7分)t℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余1．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol／L，，請填寫下列空白：

(1)x= 。

(2)比較達到平衡時，A．B兩反應物的轉化率：(A) (B)(填>、=或<)

(3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后，下列說法中正確的是 (填寫字母序號)

A．化學平衡向正反應方向移動 B．化學平衡向逆反應方向移動

C．化學平衡不會發生移動 D．正、逆反應速率將發生同等程度的改變

(4)在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入mol C，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則應再充入 (填A或B) mol(用含的式子表示)，達新平衡時，A的物質的量為(A)= (用含的式子表示)

(1)x=4 (2) > (3)C (4)B a／4 2．4+0．6a

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(7分)t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數kw= 。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是。

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(7分) t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數kw=              。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是                。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。