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10．下列氧化還原反應均未配平.請先把化學方程式配平.并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目.并回答相關問題: ⑴ K2O2+ H2O→ KOH+ O2↑ 氧化劑與還原劑的物質的量之比為 .當轉移4mole-時生成O2的體積為 (SPT). ⑵ HCl+ KMnO4→ KCl+ Cl2↑+ MnCl2+ 反應中鹽酸的作用是 .反應中轉移的電子數為 .還原劑與氧化產物的物質的量之比為 . ⑶ BiO3-+ Mn2++ H+→ Bi3++ MnO4-+ H2O 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發生氧化還原反應：未配平）。已知該反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快。右圖為用ClO₃^-在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法正確的是（）。
A.反應開始時速率增大可能是c（H⁺）所致
B.縱坐標為v（H⁺）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C.后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小
D.圖中陰影部分的“面積”可以表示t₁~t₂時間內增加的n（Cl^-）

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Cl₂通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：
NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O．
反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO₃的數目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為（　　）

A．3：1

B．2：1

C．15：2

D．1：1

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Cl₂通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO₃的數目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為

A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶1

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下列氧化還原反應的方程式配平正確的是（）

A. Fe³⁺+S^2-====Fe²⁺+S

B. Fe³⁺+Fe====2Fe²⁺

C. Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

D.2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂

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Cl₂通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：　　NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。

　　反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO₃的數目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為

　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

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¹^{．B 2}^{．D 3}^{．D 4}^{．B 5}^{．C 6}^{．AB 7}^．BD

⁸^．9^．略

¹⁰^．（1^{）2 2 4 1 1}^{:1 44.8L}^（2^{）16 2 2 5 2 8H2O}^還原劑^{酸 10e- 2}^:1

^（3^{）5 2 14 5 2 7}

¹¹^．（1^{）0.06 440}^（2^）400^（3^）1/2^≤a^＜1

¹²^．（1^）10.7%^（2^）0.25^（3^）3^:2

¹³^．Fe5O7

¹⁴^．（1^）4.48L^（2^）6g

¹⁵^．40mL^或120mL

¹⁶^．（1^）

編號

①

②

③

④

A物質的組成

NaOH、Na₂CO₃

Na₂CO₃

Na₂CO₃、NaHCO₃

NaHCO₃

^（2^）Na₂CO₃53g NaHCO₃42g c(NaOH)=5mol/L

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