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Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

A．3∶1    B．2∶1       C．15∶2     D．1∶1

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，NaClO與NaClO3均是氯氣的氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol。氯氣的還原產(chǎn)物是氯化鈉，則根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol，因此該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol:5mol＝3:1，答案選A。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?萊蕪一模）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果
防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果
．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
24%
24%
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
（1）步驟④中煮沸的作用是
趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2
趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是
df
df
．

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
70%
70%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安二模）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．有研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定
a．按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處對(duì)H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果
防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果
．
（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
24%
24%
．
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
（3）步驟④中煮沸的目的是
趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2
趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2
．
（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、
玻璃棒、250mL容量瓶
玻璃棒、250mL容量瓶
．
（5）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是
cd
cd
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
d．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
（6）鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
70%
70%
．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
（7）由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
Fe5O6
Fe5O6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺(tái)模擬）在實(shí)驗(yàn)室中，為驗(yàn)證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)）．

（1）打開K1～K4，關(guān)閉K5、K6，通入一段時(shí)間N2，目的是
排出裝置中的氧氣
排出裝置中的氧氣
．
（2）關(guān)閉K1、K3、K4，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
．
（3）當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開K5，這樣做的原因是
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強(qiáng)過(guò)大而導(dǎo)致危險(xiǎn)
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強(qiáng)過(guò)大而導(dǎo)致危險(xiǎn)
．
（4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入
KSCN溶液
KSCN溶液
可以證明其中是否含有Fe3+離子．
（5）打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3并打開K6，用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
．
（6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗(yàn)B溶液中的離子．檢驗(yàn)SO42-所需的試劑是
B
B
．
A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同學(xué)分別對(duì)兩次B中得到的溶液進(jìn)行了有關(guān)離子的檢測(cè)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
乙、丙
乙、丙
．
第一次B中溶液含有離子 第二次B中溶液含有離子
甲 有Fe2+，無(wú)Fe3+ 有SO 42-
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO 42-
丙 有Fe3+，無(wú)Fe2+ 有Fe2+
上裝置中，棉花中浸有溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)氣體，探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由多種途徑制取SO2．
途徑Ⅰ：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制取；
途徑Ⅱ：銅與濃硫酸加熱制取．
如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO2，選用上述兩種方法中的
途徑I
途徑I
（填“途徑Ⅰ”或“途徑Ⅱ”）更合理，你的理由是
制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少
制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少
（答出一點(diǎn)就可）．
（2）如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
裝置B、C、D的作用分別是：
B
向上排空氣收集氯氣
向上排空氣收集氯氣
；
C
安全瓶作用：防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中
安全瓶作用：防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中
；
D
吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境
吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境
．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
通過(guò)控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請(qǐng)完成如下問(wèn)題：
①若關(guān)閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為：
品紅溶液紅色褪色
品紅溶液紅色褪色
，說(shuō)明二氧化硫具有
漂白性
漂白性
性．
②若關(guān)閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為：
溶液紫色先變紅，后褪色
溶液紫色先變紅，后褪色
，原因是
氯氣與水反應(yīng)生成的酸使紫色變?yōu)榧t色，同時(shí)生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去
氯氣與水反應(yīng)生成的酸使紫色變?yōu)榧t色，同時(shí)生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去
．
③若同時(shí)打開a、b，且通入的氣體體積比為1：1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為
溶液由紫色變?yōu)榧t色
溶液由紫色變?yōu)榧t色
，與②現(xiàn)象不同的原因是
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式）．

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