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（20分）A物質是實驗室一種無色有毒的揮發性液體，由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體；A不溶于水，但加熱到423K可以和水反應，生成B氣體和D氣體，D只含兩種元素，其中一種是Y。在交流放電的情況下，分解生成E氣體、F固體兩種物質，E物質和B化學式量幾乎相等，含Y元素約72.7%；F是環狀單質分子，具有冠狀結構，易溶于A，F的式量約是C的4倍。E可在液氮條件下與HBr于77K生成含雙鍵結構的物質G，冷卻至室溫可得G的環狀三聚體H。

6-1  寫出A、B、C、D、E、F、G、H的結構簡式。

6-2  用X射線衍射法測得F的晶體為正交晶系，晶胞參數a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。已知該物質的密度為2.07g?cm^－3。計算每個晶胞中F分子的數目。

6-3  自發現富勒烯以來，其神奇的結構和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究。除了碳原子團簇之外，其它元素的原子團簇是否也具有類似碳原子團簇的奇異的特性，這是個十分有趣的研究課題。F物質有很多同分異構體，在實驗手段受到各種條件的限制時，理論研究是一種重要的補充。廈門大學化學系對F物質的原子團簇進行了理論計算，發現除了冠狀結構外還有多種結構。其中一種X具有2次對稱軸，以及兩個包含對稱軸的對稱面，一配位和三配位原子數目相等；另外一種Y是一種椅式結構原子團簇增加2個原子形成，也具有二次對稱軸，對稱面和對稱軸垂直。請畫出這兩種結構的原子團簇。

6-4  五氟化砷AsF₅（2.93g）和上述物質F（0.37g）用四氮化四硫S₄N₄（0.53g）在液態SO₂溶劑中發生完全的反應，溶劑和揮發性產物被泵抽出后得黃色固體殘留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F 42.70%，N 5.25%，經分析L是離子化合物，陰離子為正八面體結構，陽離子為兩種元素組成，結構是直線形。固體L（0.48g）溶于液態二氧化硫，和疊氮化銫Cs^＋N₃^－（0.31g）完全反應，收集應釋放出得氮氣于66.5kPa、298K為67.1cm³。反應混合物過濾得難溶藍黑色纖維狀固體J（0.16g）。分析J知其含有2種元素，其中含N 30.3%。紅外光譜、X射線粉末衍射結果表明抽出SO₂后殘留物是六氟砷（V）酸銫。

（1）L的實驗式是什么？

（2）提出L的結構式；

（3）寫出配平的生成L的方程式；

（4）1mol L發生轉化時生成氮氣的物質的量；

（5）J的化學式；

（6）寫出n mol L生成J的普遍離子方程式。

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應的進行程度越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值　　　　　 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：

　 CO (g) + H₂O (g)　　 CO₂ (g) + H₂ (g) △H＜0

　 CO和H₂O濃度變化如下圖，則O―4min的平均反應速率v (CO) = 　　 mol / (L?min)

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3 min―4min之間反應處于　　　　 狀態；

C₁數值　　　　 0.08mol / L（填大于、小于或等于）。

②反應在4 min―5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是　　　 （單選），

　 表中5 min―6min之間數值發生變化，可能的原因是 　　　　 （單選）。

　 a．增加水蒸氣　 b．降低溫度 c．使用催化劑　 d．增加氫氣濃度

將40 mL 1.5 mol?L^－1的CuSO₄溶液與30 mL 3 mol?L^－1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中[Cu^2＋]或[OH^－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（      ）

A．Cu（OH）₂             B．CuSO₄?Cu（OH）₂

C．CuSO₄?2Cu（OH）₂    D．CuSO₄?3Cu（OH）₂

將15 mL 2 mol?L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol?L^－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

A．4　　 B．3　　 C．2　　 D．1

把6 mol A氣和5 mol B氣混合后放入4 L密閉容器中，在一定條件下發生反應：

3 A(g) + B(g)   2C(g) + x D(g)，經5 min生成C為2 mol，測定D的平均速率為0.1 mol?L^-1min^-1。求：

（1）A的平均反應速率；

（2）此時A的濃度；

（3）溫度不變，體積不變，容器內壓強與開始時壓強比值；

（4）B的轉化率。