Question

把6 mol A氣和5 mol B氣混合后放入4 L密閉容器中，在一定條件下發生反應：

3 A(g) + B(g)   2C(g) + x D(g)，經5 min生成C為2 mol，測定D的平均速率為0.1 mol?L^-1min^-1。求：

（1）A的平均反應速率；

（2）此時A的濃度；

（3）溫度不變，體積不變，容器內壓強與開始時壓強比值；

（4）B的轉化率。

Answer 1

分析：不同物質表示同一反應的反應速率，其比值等于方程式中各物質的化學計量數之比。同溫、同體積時，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比。轉化率則為轉化的量與起始量之比值。

解：經5 min生成D的物質的量：n(D) = 0.1 mol?L^-1min^-1×4 L ×5min = 2 mol,

                         3 A(g) + B(g)  2C(g) + x D(g)

起始物質的量/mol       6      5          0      0

轉化物質的量/mol       3      1          2      2

5 min后物質的量/mol    3      4          2      2

（1）(A) =  = 0.15 mol?L^-1?min^-1

（2）C(A) =  = 0.75mol?L^-1

（3）容器內壓強p₁與開始壓強p₀之比為： =  =

（4）B的轉化率 =  = 20%