題目列表(包括答案和解析)
將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol?L─1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（ ）
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:5
D．Fe2＋、Fe3＋的物質的量之比為6:1
在一個固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）；△H＝QkJ?mol－1，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.25 |
請回答：
（1）上述反應中Q 0（選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是 。
a.容器中壓強不變 b. △H不變
c. v正（H2）＝v逆（CO） d. CO的質量分數不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
850℃時各物質的濃度（mol?L－1） 變化
| 時間（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①計算：0～4min時v（CO）=________mol/（L?min），H2O（g）的轉化率＝ 。
②反應在4min~5min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________（單選），表中5min~6min之間數值發生變化，可能的原因是___________（單選）。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
把0.6 mol X 氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發生如下反應：
3X（ｇ）+Y（ｇ）
nZ（ｇ）+2W（ｇ）
5min末已生成0.2 molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol?（L?min）－1，則
（1）上述反應中Z氣體的計量系數n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
（2）上述反應在5 min 末時，已反應掉的Y值占原來的百分比是
A．20% B．25% C．33% D．50%
把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發生反應：
3Ｘ（g）＋Ｙ（g） 
ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01 mol?Ｌ－1?min－1
上述反應在5 min末時，已用去的Y占原來總物質的量分數為
A．20% B．25% C．33% D．50%
硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H2SO4=H＋+HSO4－，HSO4－
H＋+SO42－。
請回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是 （用離子方程式表示）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為 ；
（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是 （填寫編號）；
A．c（Na＋）=c（SO42－）+c（HSO4－）+c（H2SO4）
B．c（OH－）=c（HSO4－）+c（H＋）
C．c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HSO4－）+2c（SO42－）
D．c（Na＋）=2c（SO42－）+2c（HSO4－）
（4）寫出NaHSO4溶液中溶質電離常數（Ka）的表達式 ；
（5）若25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42－）=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42－）0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是 ；
（6）如果25℃時，0.10mol?L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42－）= mol?L-1。
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