Question

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

H₂SO₄=H^＋+HSO₄^－，HSO₄^－H^＋+SO₄^2－。

請回答下列有關問題：

（1）Na₂SO₄溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是          （用離子方程式表示）；

（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為                            ；

（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是           （填寫編號）；

A．c（Na^＋）=c（SO₄^2－）+c（HSO₄^－）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^－）=c（HSO₄^－）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）+c（H^＋）=c（OH^－）+c（HSO₄^－）+2c（SO₄^2－）

D．c（Na^＋）=2c（SO₄^2－）+2c（HSO₄^－）

（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質電離常數（Ka）的表達式            ；

（5）若25℃時，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2－）=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2－）0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是          ；

（6）如果25℃時，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的PH=-1g0.11，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2－）=         mol?L^-1。

Answer 1

（1）弱堿性；SO₄^2－+H₂OHSO₄^－+OH^－

（2）HSO₄^－+Ba²⁺₌₌₌BaSO₄↓+H^＋

（3）B、C、D

（4）Ka =

（5）＜；H₂SO₄溶液中第一步電離出的0.10mol?L^-1H^＋抑制了HSO₄^－的電離

（6）0.01