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D．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 【查看更多】

Ⅰ實驗室里通過向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液制取Fe（OH）₃膠體．
回答下列問題：
（1）Fe（OH）₃膠體呈

紅褐

色，制取它的化學方程式為

FeCl₃+3H₂O

△

.

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

.

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

．
（2）通過

丁達爾效應

實驗可以驗證所得上述的液體是膠體．
（3）氫氧化鐵膠體能比較穩定存在的原因是

BC

．
A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動 D．膠粒能夠通過濾紙
Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉膠體中含有的雜質NaCl溶液？

滲析

在實驗室完成該實驗除了使用燒杯、玻璃棒，還要使用什么實驗用品（藥品除外）？

半透膜、細繩

（5）如何驗證（4）中淀粉膠體已經基本凈化（寫出具體操作步驟）？

取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒有沉淀產生，說明膠體已經基本凈化

．

下列實驗操作不正確的是（）

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl₃飽和溶液。繼續煮沸至溶

液呈紅褐色，得Fe（OH）₃膠體 ②配制FeCl₃溶液時，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度 ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

下列實驗操作不正確的是（）

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl₃飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈紅褐色，得Fe（OH）₃膠體 ②配制FeCl₃溶液時，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度 ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

下列實驗操作不正確的是（）

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl₃飽和溶液。繼續煮沸至溶

液呈紅褐色，得Fe（OH）₃膠體 ②配制FeCl₃溶液時，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度 ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

下列實驗操作不正確的是（）

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl₃飽和溶液。繼續煮沸至溶

液呈紅褐色，得Fe（OH）₃膠體 ②配制FeCl₃溶液時，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度 ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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