Question

Ⅰ實驗室里通過向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液制取Fe（OH）₃膠體．
回答下列問題：
（1）Fe（OH）₃膠體呈

紅褐

色，制取它的化學方程式為

FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

．
（2）通過

丁達爾效應

實驗可以驗證所得上述的液體是膠體．
（3）氫氧化鐵膠體能比較穩定存在的原因是

BC

．
A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動    D．膠粒能夠通過濾紙
Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉膠體中含有的雜質NaCl溶液？

滲析

在實驗室完成該實驗除了使用燒杯、玻璃棒，還要使用什么實驗用品（藥品除外）？

半透膜、細繩

（5）如何驗證（4）中淀粉膠體已經基本凈化（寫出具體操作步驟）？

取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒有沉淀產生，說明膠體已經基本凈化

．

Answer 1

分析：（1）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體；
（2）膠體有丁達爾效應；
（3）膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產生較大粒子而聚沉；
（4）NaCl溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，可用滲析分離；
（5）驗證（4）中淀粉膠體已經基本凈化，只要檢驗滲析液里面不再有Cl^- 即可，但在描述時一定要強調用最后一次的滲析液檢驗．

解答：解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：紅褐；FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）丁達爾效應是膠體的特性，可用于鑒別膠體，故答案為：丁達爾效應；
（3）氫氧化鐵膠體能比較穩定存在的主要原因是膠粒帶同種電荷相互排斥，次要原因是膠粒的布朗運動，故答案為：BC．
（4）將膠體放入半透膜袋中，再將此袋放入蒸餾水中，由于膠粒直徑大于半透膜的微孔，不能透過半透膜，而小分子或離子可以透過半透膜，使雜質分子或離子進入水中而除去；滲析是凈化膠體的方法，根據實驗需要還缺最重要的半透膜，注意半透膜需要細繩捆系，故答案為：滲析；半透膜、細繩；
（5）取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒有沉淀產生，說明沒有氯離子，說明膠體已經基本凈化，
故答案為：取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒有沉淀產生，說明膠體已經基本凈化．

點評：本題考查膠體的制備，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，注意制備方法．