A.該溶液的溫度高于25 ℃

B.由水電離出來的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

對于常溫下0.01mol/L的氨水，下列敘述正確的是

1. A.
   c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)
2. B.
   與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH₄⁺)+c(NH₃· H₂O)=0.02 mol·L^-1
3. C.
   與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
4. D.
   由H₂O電離出的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol·L^-1

常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝1×10^-8，下列敘述正確的是

1. A.
   溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1
2. B.
   溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol·L^-1
3. C.
   與0.05 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
4. D.
   原溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是

1. A.
   pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)
2. B.
   已知25℃時K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10，則在0.1 mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10^-10 mol·L^-1
3. C.
   25℃時，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度
4. D.
   室溫下，0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)